1提出问题

CH3COOH和NH-H20的电离常数接近[K(CH3COOH)=I．76×10～，Kb(CH3COOH)=I．774×l0]，因此醋酸铵溶液几乎为中性，因此常被当作研究某些化学过程的一种“理想”试剂。下文中的三个案例之所以使用醋酸铵作为研究试剂的主因，就是利用醋酸铵溶液的特殊性质一一溶液为中性。但这一性质运用是否就可让这类实验方案“天衣无缝”了呢?如何更全面认识醋酸铵溶液的特性等都值得研究、分析，以便在实验设计中做到更合理、更严谨。

例1NHC1溶液可以使Mg(OH)悬浊液变澄清主因是什么，李家郢的研究认为，NHC1溶液水解呈酸性，促进了Mg(OH)：(s)一Mg(aq)+20H一(aq)沉淀溶解平衡往溶解方向移动，使得Mg(OH)悬浊液变澄清，其本质等同于稀盐酸溶解Mg(OH)：。文章显然忽略了N对上述沉淀一溶解平衡的影响，采用CHCOONH试剂来验证实验，就是不错的选择(控制变量)。

例2在CHCOOH溶液中滴入CHCOONa溶液，CHCOOH溶液的酸性减弱的原因是什么?一般有两种观点：CHCOONa溶液水解为碱性，中和了CHCOOH溶液中的H；CHCOONa溶液中CH。CO0一抑制了CHCOOH的电离，同样可采用在CH3COOH溶液中滴人CHCOONH溶液来说明CHCOONa溶液中到底哪种粒子对溶液酸碱性产生影响的。

例3证明CHCOONa溶液中存在水解平衡的事实：0．1mol／L的CHCOONa溶液中，滴入几滴酚酞溶液，然后加入CHCOONH4固体(且假定CHCOONH溶液为中性)，观察溶液颜色的变化。结论：加CH3COONH4固体，使CH3COONa溶液水解平衡(CH3CO0一+H20一CH3COOH+OH一)逆向移动，溶液颜色变浅。

例3的实验设计是否科学合理?CHCOONH4溶液中只有CHCO0一离子和CHCOOH分子对水解平衡产生影响吗?上述的水解平衡真的是逆向移动吗?首先，让我们来分析、研究CHCOONa与CHCOONH4影响CHCOOH溶液酸碱性的不同之处。

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