1溶液配制

二氧化硫是一种主要的大气污染物，是环境空气质量级别重要的衡量因子，也是污染源的重要监测项目。对二氧化硫的分析，我国环境监测目前采用的标准方法是“四氯汞钾吸收——盐酸副玫瑰苯胺分光光度法”和“甲醛缓冲溶液吸收--盐酸副玫瑰苯胺分光光度法”，这两种方法都是以Na2SO3作为SO2的标准溶液，并用碘量法标定Na2SO3浓度，其主要标定过程分为：

（1）用K2Cr2O7标准溶液和KI反应来标定Na2S2O3浓度；

（2）Na2SO3和I2反应，剩余的I2由Na2S2O3反应，然后由Na2S2O3浓度和消耗的体积以及消耗Na2SO3的体积计算出SO2的浓度。ρ=(V軍0-V軍)25.00×c2×32.02×1000×2.00100ρ：二氧化硫标准贮备液的质量浓度。V軍0：空白滴定所用硫代硫酸钠的体积平均值。V軍：样品滴定所用硫代硫酸钠的体积平均值。c2：硫代硫酸钠溶液的浓度。

2解决方案

在标准溶液的配制过程中，环境条件、配制过程中溶液的酸碱性、滴定终点的观察等因素都对标准的配制有很大的影响，作者根据多年配制标准溶液经验，对影响因素以及处理办法提出以下几点看法。

2.1在标定Na2S2O3过程中，为了防止I2的挥发和I-被空气中的氧气氧化，滴定时要用碘量瓶，不要剧烈摇动，而且要加入过量的KI与I2生成I3-，以减少I2的挥发。

2.2应避免阳光直接照射，防止空气中的O2氧化碘离子，反应时需将碘量瓶放置于暗处。