北方伟业计量集团有限公司
大C
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2020-10-20
当pH相等或相近的强、弱酸等体积混合后，弱酸的电离平衡是否变化，怎样变化的？对此问题笔者从理论和实验两方面对盐酸、醋酸等体积混合后酸度的变化进行探讨。
一、实验部分
1.用250mL容量瓶分别配制邻苯二甲酸氢钾标准溶液（pH=4.0）和混合磷酸盐标准溶液（pH=6864）。
2.用250mL容量瓶分别配制pH=3的醋酸、盐酸待测溶液。
3.用配制的标准溶液标定pH电极。
4.用酸度计分别测定醋酸、盐酸及二者的等体积混合溶液的pH结果见表1。
二、结果与讨论
1.从实验结果看，pH相近的醋酸与盐酸等体积混合后，溶液的酸度略有增加，pH下降。
2.若不考虑各种因素对醋酸电离平衡的影响，认为电离平衡保持不变，对实验混合液的酸度进行计算得pH=2.892，与实验事实不符。
3.考虑混合后盐酸对醋酸电离平衡产生的同离子效应：对实验混合液的酸度进行计算得pH=2.875，大于实验测定值。
4.实验混合液的有关计算【K（HAc）=1.7610-5。
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