质子守恒同物料守恒，电荷守恒并称为溶液的三大守恒，是电解质溶液中微粒间关系的定量表示，它反映了溶液中各种离子对溶液酸碱平衡的影响。质子守恒是以布朗斯台德（ Bronsted）的酸碱质子理论为基础的。按照酸碱质子理论，酸碱反应的本质是酸与碱之间的质子转移过程，如图1所按照酸碱质子理论，酸碱反应的结果，有些物质得到质子，有些物质失去质子。当酸碱反应体系达到平衡时，碱所得到的质子的量与酸失去的质子的量相等。遵循质子守恒的这一定量关系式称为质子平衡方程式或质子守恒式，又称质子条件式（PBE, Proton Balance Equation）。用质子条件式以解决酸碱溶液中有关量的方法，我们称为质子守恒法。用质子守恒法计算酸碱混合溶液的pH的文献较少，而酸碱混合溶液pH计算在无机及分析化学中具有较为重要的地位，不少教材°有所涉及要么不够详尽，要么不够简便，因此对其加以探讨是一件十分有意义的事情。

质子条件式（PBE）的书写方法

质子守恒是酸碱溶液遵循的普遍规律，其应用主要是质子条件式的书写。质子条件式反映了酸碱溶液中微粒之间一定的量的关系，因此如何正确而简便地书写质子条件式是一个首要的技巧。笔者查阅了不少期刊1t，书写质子条件式的方法较多，概括起来有零基准法、关系式法、图式法、合并法等方法。但不管哪种方法其实质在于得失质子的物种的前后分析，把得失质子前的物种确定为参考标准（即零基准），得失质子后物种来分析其量的关系，这个分析方法可以用图示，用关系式，也可以用电荷平衡和物料平衡的综合而来，这样逐渐就形成前面所提到的一些方法。在实际的教学中，有时也无法把这些方法孤立出来，常将这些方法综合使用。

（一）零基准法、关系式法和图示法零基准法、关系式法和图示法这三种方法有共同的地方，这里放到一起进行比较说明。其基本步骤如下

1.明析酸碱溶液中发生质子转移的微粒，确定零基准。零基准就是溶液中大量存在的并发生质子转移的物种，这一步是关键。如Na2CO3的水溶液中假设没有发生质子转移前的物种有H2O、CO Na‘，不能发生质子转移是Na‘。因此选择H2O CO3为零基准。

2.找出得质子产物和失质子产物。判断零基准得失质子后的产物有哪些，如Na2CO3的水溶液中， CO32-得到1个质子的产物为HCO3，得到2个质子的产物为H2CO3：H2O得到1个质子的产物是H3O·（H）；而H2O失去1个质子的产物是OH。

3.由质子守恒，根据得失质子产物的质子数量关系，列出质子条件式。如Na2CO3的水溶液中，通过分析可以知道，得到1个质子的产物HCO3、H得到2个质子的产物为H2CO3，失去1个质子的产物是OH。因此，其关系式是DHCO3】+2【H CO3】+H·】=【OH^】。这里有一点需注意，如CO32“→H2CO3，得到的质子数应为2，列条件式时要在【H2CO3】前乘以2这就是所谓的关系式法和零基准法，只不过区别在于关系式法是分析溶液中微粒之间得失质子关系，列出质子条件式。把这些步骤用简明的图示直观地表示出来，就是图示法。如Na2CO3的水溶液的质子条件式，如图2所示。