1 问题的提出

碘是非极性分子，水溶性差 ，无论是采用传统 教材中碘化钾溶液溶解过滤的方法口还是碘与碘化 钾 固体混合动力研磨 的方法，均造成大量碘 固 体沉 淀 或 以粉 末 状漂 浮 于 液 面，碘 溶 解 量不 足 5O9／5，所配溶液浓度偏低 ；残留固体很难处理 ，长 时间暴露 ，造成碘挥发 ，金属制品被腐蚀 ，且操作 程序繁琐。碘残渣处理是广大实验室工作人员多年 期盼亟待解决的问题 ，笔者尝试利用碘歧化反应原 理进行化学法直接配制 ，不需要二次标定 ，简便易 行 ，实验效果 良好。

2 配制方法

配制 0．05mol／L碘标准溶液 1000mL：分析 天平准 确称 取 12．6500g碘 固体 (分 析纯 )于 1000mL容 量 瓶 内 ，加 1mol／L 的 NaOH 溶 液 150mL，小幅度摇动 0．5min，密封静置至碘完全 溶解 (溶液呈无色 即说 明碘完全反应溶解)，加碘 化钾 36g，1mol／L盐酸 150mL，冷沸水定容至 1000mL，然后 将溶液转人 棕色细 口瓶 内，静置 36h待 用 。 若所 配碘 标 准 溶液 体 积有 变化 ，则 NaOH、 盐酸等的量按 比例增减 。

3 配制原理

单质碘在强碱性环境下发生歧化反应生成 IO 和 I一，强酸环境 下实现反歧化 一-，过量碘化钾作 助溶剂促使碘完全溶解 。 3I24-60H一一 IO + 5I + 3H2O IO + 5I一+ 6H十一 3I2+ 3H2O I2+ I一一 I

4 结果讨论

4．1 标定 比较 准确

量取 25．00mL该碘标准溶液于250mL带 塞 的锥形瓶 内，在轻微摇动下 ，用硫代硫酸钠标准 溶液 (O．1053tool／L)滴定 ，滴至溶液呈黄色时， 加人 2mL0．5 淀粉溶液 ，在充分摇动下 ，小心 滴定至无色，即为终点 。重复实验 3次，标定情况 见 表 1。