滴定分析也称容量分析是经典的化学分析方法 之一。通常包括 ：

中和法、氧化还原滴定法、络合滴 定法、沉淀滴定法。 中和法也称酸碱滴定法 ，是 以酸碱反应 为基础 的滴定分析法 。如 NaCO滴定 HCL以及 H：s0 滴 定 NaOH。氧化还原法是 以物质的氧化一还原反应 为基础 的，一个典型的例子是用重铬酸钾标准溶液 滴定溶液中铁离子 的含量 。络合滴定法利用络合剂 作为标准溶液 ，根据络合反应进行的滴定分析 ，其 中 以 EDTA为标准溶液的反应最为常见 。而沉淀法是 基于沉淀反应进行 的滴定分析 ，最有实用价值 的是 卤化物的测定 。

无论是哪一种滴定分析都需要应用标准溶液。

标准溶液是 已知其准确浓度 的溶液 ，在滴定分 析中被广泛采用。滴定分析是用滴定管将 已知浓度 的试剂溶液滴加到待测组分溶液 中，直到两者按 化 学计量关系完全反应为止 ，根据试剂溶液的浓度 和 所消耗体积计算 出待测组分的含量 ，必须使用标 准 溶液 ，否则无法计算分析结果 。

1 标准溶液的配制

标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种。

1．1 直接法

准确称取一定量 的被称为基准物质的试剂，溶解后定量转移到容量瓶中，再准确稀释至一定体积 ， 通过计算便可直接知道溶液的准确浓度。如称取 I．7563gK：Cr20，基准物质溶于水并定量转移到 1L 容量瓶 中，用水稀释至已定刻度 ，摇匀后即得浓度为 1 0．03582mol／L的÷K2Cr2O7标准溶液。

1．2 标定法

先将试剂配制成接近于所需浓度的溶液 ，然后用基准物质或 已知准确浓度的另一种标准溶液来标 定 ，便可得到溶液的准确浓度 。如 ：用量筒取8．3mL 浓 HCL(38％ ，1．19g／mE)加到约 1L蒸馏水 中，其浓 度约为 0．imol／L，准确称取一定量的硼砂基准物质 NaBO，·10HO溶 于适量水后 ，用该HCL溶液滴 定至终点，根据硼砂的质量和 HCL溶液的用量便 可 计算 HCL溶液 的准确浓度。